题目内容
【题目】某溶液中大量存在以下五种离子NO 
、SO 
、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（ ）
A.Fe2+
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Ba2+
【答案】C
【解析】解：由于Ba2+与SO 
反应生成BaSO4沉淀，则M不可能为Ba2+ ， 酸性条件下NO 
可以氧化Fe2+ ， 则M也不可能为Fe2+ ， 设c（NO ）、c（SO ）、c（Al3+）、c（H+）、c（M）分别为4mol/L、3mol/L、1mol/L、3mol/L、2mol/L，由电荷守恒可知：3c（Al3+）+c（H+）=6mol/L＜c（NO ）+2c（SO ）=10mol/L，故M为阳离子，且M所得电荷数为 
=2，故选项中Mg2+符合，
故选：C．
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