题目内容
已知反应：2SO2+O2
2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列关系正确的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
分析：利用速率之比等于化学计量数之比解答．
解答：解：对于反应2SO2+O2
2SO3，
A．速率之比等于化学计量数之比，故v（SO2）=2v（O2），故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（SO2）=v（SO3），故B正确；
C．速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=
v（SO3），故C错误；
D．速率之比等于化学计量数之比，故v（SO2）=2v（O2），故D错误；
故选B．
| 催化剂 |
| △ |
A．速率之比等于化学计量数之比，故v（SO2）=2v（O2），故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（SO2）=v（SO3），故B正确；
C．速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=
| 1 |
| 2 |
D．速率之比等于化学计量数之比，故v（SO2）=2v（O2），故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比．
练习册系列答案
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2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是