题目内容
（2008?德阳模拟）如图是将纯锌片和纯铜片插入同浓度的两杯稀硫酸中，一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）分析：原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应．装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生，原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率．乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生．甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：①气体产生的位置不同，②反应速率不同，③能量转化不同．
解答：解：A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e-═H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+═Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；
B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；
C、原电池反应加快反应速率，产生气泡的速度甲比乙快，故C错误；
D、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故D正确；
故选：D．
B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；
C、原电池反应加快反应速率，产生气泡的速度甲比乙快，故C错误；
D、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了原电池的工作原理，氧化还原反应的实质，装置分析相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：①气体产生的位置不同，②反应速率不同，③能量转化不同，题目难度中等．
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