题目内容
向盛有一定量Ba（OH）2的溶液里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似地用如图中曲线表示的是
解析：溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子的浓度大小决定。Ba（OH）2是强电解质，未加H2SO4溶液时，溶液有一定的导电能力，但随着H2SO4的加入，因发生反应Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，而使混合溶液中离子浓度减小，当Ba（OH）2和H2SO4完全反应时，溶液的导电能力几乎为零，再继续滴加H2SO4，H2SO4是强电解质，又电离出H＋和
，溶液的导电能力又增强。
答案：C
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