Question

1．下列说法中正确的是（　　）

• A． 已知BF₃键角为120°，则SnBr₂键角小于120°
• B． SO₂是直线型分子
• C． PCl₅是三角锥形分子
• D． 四氨合铜离子中铜离子的配位数为2

Answer 1

分析 A．BF₃分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以该分子空间构型是平面三角形；SnBr₂分子中Sn价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，为V形结构，且孤电子对和共价键之间的排斥力大于共价键之间排斥力；
B．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型；
C．五氯化磷分子中P原子价层电子对个数=5+$\frac{1}{2}$×（5-5×1）=5，为三角双锥结构；
D．四氨合铜离子为Cu（NH₃）₄]²⁺，配位数是4．

解答 解：A．BF₃分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以该分子空间构型是平面三角形，键角为120°；SnBr₂分子中Sn价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，为V形结构，且孤电子对和共价键之间的排斥力大于共价键之间排斥力，所以键角小于120°，故A正确；
B．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知空间构型为V形，故B错误；
C．五氯化磷分子中P原子价层电子对个数=5+$\frac{1}{2}$×（5-5×1）=5，为三角双锥结构，其中三个Cl原子和P原子位于同一平面上，另外两个Cl原子位于三角双锥顶点上，故C错误；
D．四氨合铜离子为Cu（NH₃）₄]²⁺，配位数是4，故D错误；
故选A．

点评 本题考查键角、微粒空间构型判断、配位数判断等知识点，为高频考点，利用价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是价层电子对个数的计算，注意C中分子空间构型特点，题目难度不大．