题目内容
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
四种离子，已知前三种离子的个数比为5：2：1，则溶液中Al3+和 SO
的离子个数比为（ ）
2- 4 |
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分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．
解答：解：溶液中电荷守恒，即所有正电的总数应等于所有负电的总数，
即：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
设SO42-的离子个数为x，
所以5+3×2=1+2×x，
解得x=5，
所以溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为2：5；
故选D．
即：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
设SO42-的离子个数为x，
所以5+3×2=1+2×x，
解得x=5，
所以溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为2：5；
故选D．
点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，注意带多个电荷的离子的求算，难度不大．
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