题目内容

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)

A．2 mol　　　　B．1 mol C．0.5 mol　　　D．0.25 mol

 

D

【解析】

试题分析：当生成1 mol硝酸锌时，说明有1molZn参加反应，则转移电子的物质的量是2mol，硝酸的还原产物是铵根离子，设铵根离子的物质的量是xmol，根据得失电子守恒，[5-（-3）]x=2，x=0.25，所以被还原的硝酸的物质的量是0.25mol，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的计算

 

练习册系列答案
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通过复习总结，下列归纳正确的是    ( )    

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

 

利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为：2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H+

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

 

（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。

（1）该反应的还原剂是____________。

（2）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是______L。

（3）写出该反应的化学方程式：______________________。

 

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

 

实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．Fe3＋、K＋、AlO、SO

 

（6分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将氮氧化物(NOx)排放量减少10%，回答 下列与氮化合物相关的问题。

（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。

（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为 。

 

 

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．J和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键

B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

 

设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA

B．标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子

C．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

D．常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)

 

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