Question

．(9分)在0.l mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。

改变条件	电离平衡移动方向	c(H＋)	c(CH3COO－)
加水稀释
加少量冰醋酸
加入少量CH3COONa固体

Answer 1

（9分）每空1分

改变条件	电离平衡移动方向	c(H＋)	c(CH3COO－)
加水稀释	正方向	减小	减小
加少量冰醋酸	正方向	增大	增大
加入少量CH3COONa固体	逆方向	减小	增大

弱电解质的电离平衡受温度、浓度、酸、碱及盐等的影响；
（1）加水稀释，平衡正向移动，促进电离，但c(H^＋)、c(CH₃COO^－)均减小，电解程度增大
（2）加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，平衡正向移动，c(H^＋)、c(CH₃COO^－)均增大，但电解质电离程度减小
（3）加入少量CH₃COONa固体，c(CH₃COO^－)增大，平衡左移，c(H^＋)减小