Question

15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．
（1）写出正极反应式Cl₂+2e^-═2Cl^-
（2）原电池工作时溶液中出现的现象交换膜左侧溶液大量白色沉淀生成
（3）当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子．

Answer 1

分析 根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
（1）正极上氯气得电子；
（2）放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子与银离子生成氯化银沉淀；
（3）根据电池总反应判断．

解答 解：根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
（1）正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl₂+2e^-═2Cl^-，故答案为：Cl₂+2e^-═2Cl^-；
、（2）放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，
故答案为：交换膜左侧溶液大量白色沉淀生成；
（3）放电时，当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，
故答案为：0.02．

点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．