[题目]下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是A．将Cl2通入氢氧化钠溶液制取漂白液:Cl2+2OHCl+ClO+H2OB．已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数K要大.则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是:2+SO2+3H2O2Al(OH)3↓+C．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是

A．将Cl2通入氢氧化钠溶液制取漂白液：Cl2＋2OHCl＋ClO+H2O

B．已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2＋SO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋

C．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3+＋3＋3Ba2+＋6OH3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为：4+ 5HCHO +12H+ 4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O

【答案】C

【解析】本题主要考查离子方程式的书写。A．将Cl2通入氢氧化钠溶液制取漂白液：Cl2＋2OHCl＋ClO+H2O，故不选A。B．已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数K要大，可以制取Al(OH)3，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2＋SO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋，故不选B。C．在明矾溶液中KAl(SO4)2K++Al3++2，加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：Al3+ ＋2＋2Ba2+＋4OH2BaSO4↓＋，故选C。D．利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为：4+ 5HCHO +12H+4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O，故不选D。

练习册系列答案

⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z3－的空间构型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________；

A．G中R原子杂化方式为sp3杂化

B．G中层与层之间的作用力是配位健

C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上

D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高

⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为________；影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。

【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

【题目】化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中，加点元素的化合价错误的是：

A. CaCO3 （+4） B. H2C2O4 （+3）

C. Na2O2 （-2） D. NH4NO3 （-3）

【题目】下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）

A. Li K Na B. Ba2+Ca2+Mg2+ C. Ca2+K+Cl- D. N O F

【题目】金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如图所示），下列说法不正确的是（）

A. 绿原酸分子中有3个手性碳原子

B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

C. 1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

D. 绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol

D. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

【题目】下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是

A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. BaCl2溶液 D. KSCN溶液

【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)画出⑧的元素原子结构示意图__________。

(2)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)__________。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)

(3)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________________。

(4)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式__________________

(5)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。

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