Question

【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图①表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图②表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 (　 　)

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 由图②知反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在图①所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 200 ℃，6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根据 = = 计算B的反应速率；

B. 由图②可知，n(A):n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断反应热效应；在一定的温度下A、B起始物质的量之比刚好等于平衡时化学方程式的计量数之比，则平衡时生成物C的体积分数最大，由图①判断200℃ A、B的起始物质的量，据此计算a的值；

C. 恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动；

D. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B达到平衡时，等效为原平衡增大压强，根据图①中A、B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定x、y、z，据此判断增大压强对该平衡的影响效果，得出A的体积分数2变化情况。

A．由图①可知，200℃时5 min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4 mol-0.2 mol = 0.2 mol，故 (B)= = 0.02 molL-1min-1，故A项错误；
B．由图②可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，图①可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol，B的物质的量变化量为0.2 mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比 = 0.4 mol：0.2 mol = a = 2，故B项正确；
C．恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v（正）=v（逆），故C项错误；
D．由图①可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，因各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：z = 0.4mol：0.2mol：0.2mol = 2：1：1，平衡时A的体积分数为 = 0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的物质的量减小，则达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D项错误；

答案选B。