Question

铁和另一种金属组成5.6g混合物，当它与足量的盐酸完全反应后，得到0.18g氢气，则另一种金属可能是（）

1. A.
   镁
2. B.
   钙
3. C.
   锌
4. D.
   铜

Answer 1

C
据题意，另一种金属不可能是铜，只能是镁、钙、锌三者之一，且三种金属均为二价金属。如果铁是纯净物不含杂质，根据方程式计算，5.6g铁能生成0.2g氢气，现在这种混合物5.6g只生成0.18g氢气，说明这种混合物中的杂质金属，其相对原子质量要大于铁元素的相对原子质量，在镁、钙、锌中，锌的相对原子质量为65，大于铁的相对原子质量56，所以杂质是锌。