根据右表提供的数据.下列判断正确的是( ) 化学式电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11A.物质的量浓度相同的Na2CO3.NaClO.NaHCO3溶液的pH依次增大B.在NaClO溶液中通入少量CO2气体.发生如下反应:2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3C.NaHCO3.Na2CO3溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据右表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H₂CO₃	K1=4.3×10-7
H₂CO₃	K2=5.6×10-11

A、物质的量浓度相同的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃溶液的pH依次增大

B、在NaClO溶液中通入少量CO₂气体，发生如下反应：2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃

C、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D、将HClO溶液加水稀释，其电离常数K增大

分析：A．电离常数越大则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小；
B．根据电离常数判断酸性强弱，酸性强的制备酸性弱的；
C．根据碳酸为二元弱酸，对应的盐都能水解，水溶液中均有水的电离平衡；
D．电离常数只与温度有关．

解答：解：A．阴离子的水解能力大小顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，所以等浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaClO＞pH（NaHCO₃），故A错误；
B．已知HClO的K大于HCO₃^-的K，所以HClO的酸性大于HCO₃^-酸性，所以在NaClO溶液中通入少量CO₂气体，发生如下反应：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃，故B错误；
C．碳酸为二元弱酸，所以NaHCO₃、Na₂CO₃溶液均能水解，NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-的电离平衡，而且溶液中均存在水的电离平衡，故C正确；
D．电离常数只与温度有关，所以将HClO溶液加水稀释，其电离常数K不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查盐类的水解、离子浓度大小的比较、影响电离常数的元素等知识点，会分析电离平衡常数与阴离子水解程度的关系是解本题关键，难度较大．