题目内容

5．下列哪种物质所含原子数与0.3molH2O2所含原子数相等（　　）
A．0.6molCaOB．0.2molH2SO4C．0.15molH3PO4D．0.4molMgCl2

分析 0.3molH2O2所含原子数为0.3mol×4=1.2mol，结合物质的构成计算，注意离子化合物不含原子．

解答 解：A．CaO为离子化合物，不含原子，故A错误；
B.2molH2SO4含原子数为0.2mol×7=1.4mol，故B错误；
C.0.15molH3PO4所含原子数为0.15mol×8=1.2mol，故C正确；
D．氯化镁为离子化合物，不含原子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大．

练习册系列答案
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15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，32克 O2与O3所含的原子数目相同，均为NA
B．46克的NO2和N2O4混合气体中含原子数目为3 NA
C．18克的NH4+中含有电子数为NA
D．28 g Fe变为离子时，失去的电子数一定为NA
16．如图为“铁链”图案，根据铁链上物质的分类依据，在M处应填入的物质是（　　）
A．CaCl2B．Cl2OC．Cl2D．NaClO3
13．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-
C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+
D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2、Br2、I2
20．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态；Y的氢化物为H2Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）；W的原子核内没有中子．
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟、氧、钠．
（2）Z与X、Z与Y、Y与W相互结合成化合物，指出其是共价化合物还是离子化合物
Z与X：离子化合物； Z与Y：离子化合物；Y与W：共价化合物．
（3）写出Z与Y所形成的1：1化合物跟W与Y所形成的化合物的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
10．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100mL 2.00moL•L-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算下列问题：
（1）所得溶液中Cl-的物质的量为0.15mol；
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C12）：n（H2）为2：1．
17．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．同温度、同体积的N2和O2B．同压强、同体积的H2和CH4
C．同质量、不同密度的N2和COD．同体积、同密度的CO2和N2
14．完成下列反应的反应方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯气的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）铁与水蒸气在高温下的反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）氢氧化铁溶于盐酸：3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（5）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
15．化学用语
（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示
Al3+； 碳酸氢根离子HCO3-；次氯酸钙Ca（ClO）2
（2）SO42-的摩尔质量为：96 g/mol．

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