Question

【题目】将50mL某AlCl3溶液加入30mL1mol/LNaOH溶液或50mL1.8mol/LNaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀，则此AlCl3溶液的浓度是()

A.0.5 mol/LB.0.4 mol/LC.0.3 mol/LD.0.2 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

由信息可知，加到30mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，加到50mL1.8mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以此来计算解答。

0.78gAl(OH)3沉淀的物质的量是n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol。

①从反应开始至加入到30mLNaOH溶液时，溶液中OH-的物质的量为n(OH-)=1mol/L×0.03L=0.03mol，只发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，碱完全反应，则根据Al元素守恒可知该溶液的物质的量浓度c(AlCl3)>0.01mol÷0.05L=0.2mol/L；

②由加到50mL 1.8mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知xmolAl3+反应消耗OH-的物质的量是3xmol，反应产生的Al(OH)3沉淀的物质的量是xmol，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O的Al(OH)3沉淀的物质的量是(x-0.01)mol，消耗OH-的物质的量是(x-0.01)mol，根据消耗的碱的物质的量可知，3x+(x-0.01)=0.05×1.8，解得x=0.025mol，故该AlCl3溶液的浓度为c(AlCl3)= 0.025mol÷0.05L=0.5mol/L，

由①②可知，此AlCl3溶液的浓度为0.5mol/L，故合理选项是A。