题目内容
有关氯水的下列叙述正确的是（ ）
分析：新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液．
解答：解：A．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO 三种分子，故A错误；
B．新制氯水含有H+，可使蓝色石蕊试液变红，由于HClO具有漂白性，所以蓝色石蕊试液变红后褪色，故B正确；
C．光照氯水有气泡溢出，发生反应：2HClO═2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，HCl浓度增大，酸性增强，故D错误；
故选B．
B．新制氯水含有H+，可使蓝色石蕊试液变红，由于HClO具有漂白性，所以蓝色石蕊试液变红后褪色，故B正确；
C．光照氯水有气泡溢出，发生反应：2HClO═2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，HCl浓度增大，酸性增强，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了氯水的成分与性质，难度不大，掌握各物质的性质即可解答．
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黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
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下列有关的叙述中正确的是（ ）
| A、因为没有两种不同结构的CH2Cl2分子，所以甲烷分子是正四面体结构 | B、能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一定是烯烃或苯的同系物 | C、改变化学反应的温度或压强，化学平衡不一定发生移动 | D、10个碳原子以下的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃只有3种 |
运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．