题目内容
下列溶液中导电性最强的是（ ）
| A、1L0.1mol/L醋酸 |
| B、0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 |
| C、0.5L0.1mol/LHCl |
| D、2L0.1mol/LH2SO3溶液 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小，离子浓度越大，则导电性越强，以此解答．
解答：
解：A、醋酸为弱电解质，不能完全离子，溶液中阴阳离子总浓度小于0.2moL/L；
B、0.1mol/LH2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L；
C、0.1mol/L 盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
D、0.1mol/LH2SO3溶液不能完全电离，如第一步完全电离，则阴阳离子总浓度略大于0.2mol/L；
则离子浓度最大的为B，导电性应最强，
故选：B．
B、0.1mol/LH2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L；
C、0.1mol/L 盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
D、0.1mol/LH2SO3溶液不能完全电离，如第一步完全电离，则阴阳离子总浓度略大于0.2mol/L；
则离子浓度最大的为B，导电性应最强，
故选：B．
点评：本题考查电解质溶液的导电性强弱的比较，难度不大，注意把握电解质的强弱以及溶液总离子浓度的大小比较．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 |
B、化合物 在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 |
C、 可由其单体通过缩聚反应生成 |
| D、等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（ ）
| A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA |
| B、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 |
| C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
| D、5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系．对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有（ ）| A、只有a、b、c、d |
| B、只有b、c、d、e |
| C、只有c、d、e、f |
| D、a、b、c、d、e、f |
现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（ ）
| A、测所得溶液的pH |
| B、取溶液滴入酚酞观察是否变红 |
| C、取溶液加入盐酸观察是否有气泡 |
| D、取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀 |
下列物质中属于电解质的是（ ）
| A、BaSO4 |
| B、C2H5OH |
| C、Cu |
| D、CO2 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O | ||||
| B、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O | ||||
| C、Ca（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
|
在标准状况下，8g某气体的分子数与22g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是（ ）
| A、0.714 g/mL |
| B、0.714 g/L |
| C、0.179 g/L |
| D、0.357 g/L |