下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应

C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热

练习册系列答案

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A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是。

（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）；

（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH 7（填 “>"或“<”或“=”）。

（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设。

（7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为。

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是。

（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。

（3）乙组同学取10 mL0．1mol/L KI溶液，加入6mL0．1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去；

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

上述实验设计中不合理的是（填序号）；若在实验①中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是

A. 元素X、Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C. 由X、Z两种元素组成的化合物中阴阳离子个数比一定为1:2

D. 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

下列有关实验的选项正确的是：

A．配制0．10mol/L NaOH溶液	B．除去CO中的CO2	C．苯萃取碘水中的I2 分出水层后的操作	D．量筒中液体读数为12．20mL

某有机物分子含有两个CH3—，一个—CH2—，两个和两个—Cl，该有机物可能的结构简式有（）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：①N2 （g）+O2 （g）2NO（g） △H=+180.50 kJ·mol-1

②4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g） +6H2O（g） △H=-905.48 kJ·mol-1

则反应4NH3 （g）+6NO（g）5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（）

A．+2.98 kJ·mol-1 B．-2．98 kJ·mol-1

C．+1807．98 kJ·mol-1 D．-1807．98 kJ·mol-1

下列元素中不属于主族元素的是（）

A. Si B. I C. Be D. Fe

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