题目内容
【题目】相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（ ）
A.3：4
B.4：3
C.3：2
D.2：3
【答案】A
【解析】解：由反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同质量，可设合金中Mg为27mol，Al为24mol，所以生成氢气的物质的量分别为：27mol，24×1.5mol=36mol，标准状况下体积之比等于物质的量之比：27：36=3：4，故选A．
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列说法正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B. 该温度下的平衡常数K ＝125
C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L
