题目内容
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、铜片为正极，其质量不变 |
| B、锌片为负极，其质量会减少 |
| C、铜片上的反应为Cu2++2e-=Cu |
| D、锌片上的反应为Zn-2e-=Zn2+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Cu、Zn和稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：A．该装置中，锌易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以其铜片质量不变，故A正确；
B．锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，故B正确；
C．铜片中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．锌电极上锌失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
故选C．
B．锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，故B正确；
C．铜片中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．锌电极上锌失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据金属得失电子难易程度确定正负极，再结合正负极上发生的电极反应来分析解答，题目难度不大．
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甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成．下列反应为氧化还原反应的是（ ）
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| B、SO2+H2O=H2SO3 |
| C、NaOH+HCl=NaCl+H2O |
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化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A、反应不再进行 |
| B、反应物浓度等于生成物浓度 |
| C、反应物质量等于生成物质量 |
| D、各组分浓度不再随时间而变化 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
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同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（ ）
| A、原子序数：X＞Y＞Z |
| B、主族序数：Y＞X＞Z |
| C、气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ |
| D、元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z |
1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
，则a和b的数值可能是（ ）
| 3 |
| 4 |
| A、a=1，b=1 |
| B、a=2，b=1 |
| C、a=2，b=2 |
| D、a=3，b=3 |