若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22p${\;} {x}^{2}$.它违背了( )A．能量守恒原理B．能量最低原则C．泡利不相容原理D．洪特规则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．若将₆C原子的核外电子排布式写成1s²2s²2p${\;}_{x}^{2}$，它违背了（　　）

A．

能量守恒原理

B．

能量最低原则

C．

泡利不相容原理

D．

洪特规则

分析能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．

解答解：P原子2p能级上有3个轨道，2p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s²2s²2p${\;}_{x}^{2}$，它违背了洪特规则，正确的电子排布式为：1s²2s²2p_x¹2p_y¹，故选D．

点评本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．	各物质的量浓度之比为c（M）：c（N）：c（P）=2：2：3
	B．	平衡混合物体积是反应开始前的$\frac{3}{5}$
	C．	平衡混合物中各物质的量浓度相等
	D．	单位时间内，若消耗了 a mol M 物质，则同时也消耗了 1.5a mol P 物质

6．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．

（1）H₂S尾气常用烧碱溶液吸收处理．
①标准状况下，2.24LH₂S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，则NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
②将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-═S；（n-1）S+S^2-═S${\;}_{n}^{2-}$．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为0.5 mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气（S_x）和H₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S$\stackrel{高温}{?}$2H₂+S₂．

3．在含钠元素6.9克的NaCl和Na₂CO₃的混合物中，加入100克稀盐酸，恰好完全反应，产生2.24升CO₂（标况下）试求：
（1）混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液的质量百分比浓度（精确到0.1%）

10．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na₂O+H₂O═2NaOH		B．	H₂+CuO═Cu+H₂O
	C．	CaCO₃═CaO+CO₂↑		D．	KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O

20．2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点．“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），属于主族元素的有（　　）

7．将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）

Fe₂（SO₄）₃

Ca（HCO₃）₂

NH₄HCO₃

	A．	质量相同、密度不同的CO与N₂所含的原子数目一定相等
	B．	质量不同、密度相同的CO与N₂所含分子数可能相同
	C．	分子数不同的CO与N₂的体积一定不等
	D．	体积相同的CO与N₂的质量一定相等

5．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
	B．	配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
	C．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	D．	NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

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