Question

A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。?

（1）写出E的电子式：________________。?

（2）写出反应⑦的离子方程式：________________。?

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：________________。?

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：________。________（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是________________。

Answer 1

（1）

（2）Cl₂+2OH ^-══Cl ^-+ClO ^-+H₂O

（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O══4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑

（4）2Cl ^--2e ^-===Cl₂↑　阴   在阴极H ⁺不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH ^-)＞c(H ⁺),所以阴极附近溶液变红

解析：

由题目得知，B为淡黄色粉末可能是Na₂O₂、S、AgBr中的一种，而B为A与气体C反应产生，产物B与E反应推知B为Na₂O₂,则E为H₂O,那么A应为钠,C为O₂,D为NaOH，F为H₂，又由E+H D+F+I推知，H为NaCl，则G为HCl，I为Cl₂,J为NaClO。

E为水,电子式，反应⑦为Cl₂与NaOH反应, 向AlCl₃中加入少量Na₂O₂ 则生成 Al（OH）₃沉淀，电解H溶液为NaCl饱和溶液，此时阳极：2Cl ^--2e ^-══Cl₂↑,阴极：2H ⁺+2e ^-=H₂↑而破坏水的电离平衡使c(OH ^-)＞c（H ⁺）该极呈红色。