Question

12．观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；    
②NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，试写出其电离方程式B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（B）已知N₂H₄是二元弱碱，试写出其二步电离方程式N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．

Answer 1

分析 （A）B（OH）₃是一元弱酸，类似Al（OH）₃的电离，B（OH）₃应是与水作用也生成生成酸根离子与氢离子；
（B）N₂H₄是二元弱碱，其性质与氨气相似，第一步电离出1个氢氧根离子和N₂H₅⁺，则第二步中N₂H₅⁺电离出1个氢氧根离子和N₂H₆²⁺．

解答 解：（A）B（OH）₃是一元弱酸，类似Al（OH）₃的电离，B（OH）₃应是与水作用也生成生成酸根离子，其电离方程式书为：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
故答案为：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（B）N₂H₄是二元弱碱，其电离分步进行，第一步N₂H₄部分电离出OH^-、N₂H₅⁺，则第二步中N₂H₅⁺在溶液中部分电离出出OH^-、N₂H₆²⁺，第二步电离方程式为：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-，
故答案为：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意对已有知识的迁移应用，类比氢氧化铝的电离方式即可解答，题目难度不大．