Question

下列有关说法中，错误的是（　　）

• A、NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
• B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2：3
• C、四种氢化物的沸点高低：H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O
• D、CaC₂的电子式为

Answer 1

分析：A．NH₄H是由铵根离子和H^-形成的离子晶体，其中1个氢原子得到1个电子，生成2电子的稳定结构；
B．石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×

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=1.5，则共价键和碳原子数之比=1.5：1=3：2；
C．水分子之间存在氢键，沸点相对较高；
D．CaC₂为离子化合物，碳与碳之间形成碳碳叁键．

解答：解：A．NH₄H是一种由铵根离子和H^-形成的离子晶体，其中其中1个氢原子得到1个电子，生成2电子的稳定结构，其核外电子排布与氦原子相同，故A正确；
B．石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×

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=1.5，则共价键和碳原子数之比=1.5：1=3：2，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，沸点相对较高，故四种氢化物的沸点高低：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故C错误；
D．CaC₂为离子化合物，碳与碳之间形成碳碳叁键，电子式为：，故D正确，
故选C．

点评：本题考查离子晶体、石墨中碳原子与共价键的数量关系、氢键的作用、电子式的书写等，知识点较多，难度不大．