题目内容
某化学反应的△H=+120KJ/mol△S=100J/（mol·k），则该反应能自发进行的是
A．仅在高温下
B．在任何温度下都不能自发进行
C．在任何温度下
D．仅在低温下
过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序为
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①④⑤
D．③⑤②①④
已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ；
（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；
（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式 ；
（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因 ；
（5）请仔细看图，
根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）
下列措施一定使化学反应速率降低的是
A．减少反应物的量
B．取出催化剂
C．减少生成物的量
D．降低温度
在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－394kJ·mol-1
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2＝－111kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－484kJ·mol-1
在相同条件下,H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH,则ΔH是
A．+41kJ·mol-1
B．-41kJ·mol-1
C．-152kJ·mol-1
D．-263kJ·mol-1
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同密度、同压强的CO和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和N2
D．同压强、同体积的O2和N2
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2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
径和这种粒子具有相同数量级的是
N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因 ；