题目内容
在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－394kJ·mol-1
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2＝－111kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－484kJ·mol-1
在相同条件下,H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH,则ΔH是
A．+41kJ·mol-1
B．-41kJ·mol-1
C．-152kJ·mol-1
D．-263kJ·mol-1
mol·L－1 B．
mol·L-1 C．
mol·L－1 D.
mol·L－1
碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空
容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
物质 n/mol t/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 2．00 | 0 | 0 |
10 | 1．16 | 0．42 | 0．42 |
20 | 0．80 | 0．60 | 0．60 |
30 | 0．80 | 0．60 | 0．60 |
①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）。
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。
①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在下图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如右图所示：下列说法正确的是（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0．12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49．44kJ热量
C．第6min时，若升高温度，反应正向移动
D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）<v逆（H2O）
（6）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。