题目内容
乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇，相应反应的化学方程式：
第一步：CH2=CH2+H2SO4
C2H5OSO3H+Q；
第二步：C2H5OSO3H+H2O
CH3CH2OH+H2SO4
完成下列填空：
①如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是 ．
（选填编号）a．加压b．增加乙烯的浓度c．升温d．及时移走产物
②第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4?H2O稳定） ．
③简述上述两步反应中循环利用的物质是 ，将此物质循环的操作步骤： ．
④硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是 ．碳元素原子最外层有 种运动状态不同的电子．通过比较 可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱．
⑤已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为 ．H2O2沸点高于X，其原因是 ．
第一步：CH2=CH2+H2SO4
| 催化剂 |
第二步：C2H5OSO3H+H2O
| 催化剂 |
完成下列填空：
①如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是
（选填编号）a．加压b．增加乙烯的浓度c．升温d．及时移走产物
②第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4?H2O稳定）
③简述上述两步反应中循环利用的物质是
④硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是
⑤已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为
考点：制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：①提高第一步反应中乙烯的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析，但不能只增大乙烯的浓度；
②浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末，结合H2SO4?H2O稳定，可知该反应生成硫酸铜与H2SO4?H2O；
③由方程式可知，第一步反应需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循环利用；乙醇易挥发，进行蒸馏，留下的是硫酸；
④同主族元素的性质相似；原子核外没有运动状态相同的电子，碳原子最外层有几个电子就有几种运动状态不同的电子；可以根据氢化物稳定性比较元素非金属性强弱；
⑤硫酸氢乙酯的组成元素中元素间能形成18电子分子X为C2H6或H2S，根据氢键分析与双氧水的沸点高低．
②浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末，结合H2SO4?H2O稳定，可知该反应生成硫酸铜与H2SO4?H2O；
③由方程式可知，第一步反应需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循环利用；乙醇易挥发，进行蒸馏，留下的是硫酸；
④同主族元素的性质相似；原子核外没有运动状态相同的电子，碳原子最外层有几个电子就有几种运动状态不同的电子；可以根据氢化物稳定性比较元素非金属性强弱；
⑤硫酸氢乙酯的组成元素中元素间能形成18电子分子X为C2H6或H2S，根据氢键分析与双氧水的沸点高低．
解答：
解：①提高第一步反应中乙烯的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，
a．正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，乙烯的转化率增大，故a正确；
b．增加乙烯的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但乙烯的转化率降低，故b错误；
c．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，乙烯转化率降低，故c错误；
d．及时移走产物，平衡向正反应方向移动，乙烯转化率增大，故d正确，
故答案为：ad；
②浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末，结合H2SO4?H2O稳定，可知该反应生成硫酸铜与H2SO4?H2O，该反应方程式为：CuSO4?5H2O+5H2SO4=CuSO4+5 H2SO4?H2O，
故答案为：CuSO4?5H2O+5H2SO4=CuSO4+5 H2SO4?H2O；
③由方程式可知，第一步反应需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循环利用；乙醇易挥发，将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸，
故答案为：H2SO4；将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸；
④O、S同主族元素的性质相似；碳元素原子最外层有4个电子，其最外层有4种运动状态不同的电子；可以根据甲烷和水蒸气的稳定性比较C、O元素非金属性强弱，
故答案为：O、S；4；甲烷和水蒸气的稳定性；
⑤硫酸氢乙酯的组成元素中元素间能形成18电子分子X为C2H6或H2S，H2O2分子之间存在氢键，沸点高于C2H6或H2S，
故答案为：C2H6或H2S；H2O2分子之间存在氢键．
a．正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，乙烯的转化率增大，故a正确；
b．增加乙烯的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但乙烯的转化率降低，故b错误；
c．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，乙烯转化率降低，故c错误；
d．及时移走产物，平衡向正反应方向移动，乙烯转化率增大，故d正确，
故答案为：ad；
②浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末，结合H2SO4?H2O稳定，可知该反应生成硫酸铜与H2SO4?H2O，该反应方程式为：CuSO4?5H2O+5H2SO4=CuSO4+5 H2SO4?H2O，
故答案为：CuSO4?5H2O+5H2SO4=CuSO4+5 H2SO4?H2O；
③由方程式可知，第一步反应需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循环利用；乙醇易挥发，将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸，
故答案为：H2SO4；将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸；
④O、S同主族元素的性质相似；碳元素原子最外层有4个电子，其最外层有4种运动状态不同的电子；可以根据甲烷和水蒸气的稳定性比较C、O元素非金属性强弱，
故答案为：O、S；4；甲烷和水蒸气的稳定性；
⑤硫酸氢乙酯的组成元素中元素间能形成18电子分子X为C2H6或H2S，H2O2分子之间存在氢键，沸点高于C2H6或H2S，
故答案为：C2H6或H2S；H2O2分子之间存在氢键．
点评：本题考查有机物制备、化学实验分析与评价、化学平衡移动、物质结构与元素周期律等，是对基础知识的综合考查与运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
练习册系列答案
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以NA代表阿伏罗德常数，则下列关于热化学方程式：
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1300kJ?mol-1的说法正确的是（ ）
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1300kJ?mol-1的说法正确的是（ ）
| A、有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 |
| B、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
| C、有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）
| A、K+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、Cu2+、NO3-、OH-、HCO3- |
| C、Na+、OH-、Cl-、NO3- |
| D、OH-、K+、S2-、Na+ |
向0.1mol/LCH3COOH溶液中加人CH3COONa晶体或加等体积水稀释时．都会引起（ ）
| A、溶液的pH增大 |
| B、CH3COOH的电离程度增大 |
| C、溶液的导电能力减弱 |
| D、溶液的c（OH-）减小 |
在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（ ）
| A、R位于元素周期表中的第VA族 |
| B、R的氢化物的水溶液呈酸性 |
| C、RO3-中的R元素只能被还原 |
| D、R2在常温常压下一定是气体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 |
| B、糖类、脂类、蛋白质都属于天然高分子化合物 |
| C、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用乙醇清洗 |
| D、汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物 |