题目内容

有4.8g混合物，在灼热条件下与充足的CO进行反应，反应后的气体用0.6mol/L溶液100mL吸收，有白色沉淀生成．又知反应后固体的质量为3.52g．下列叙述中正确的是

[　　]

A．原混合物中与的物质的量之比为1：1

B．生成的恰好被溶液完全吸收，沉淀完全

C．在吸收的溶液中可能有

D．原混合物中与的质量比是2：1

答案：AC
解析：

可设为mol，为mol，与反应后有如下关系：

　

　　　　　　2　3　　　　　

依题意可列方程：

mol

mol

mol

所以，选项(A)(C)符合题意．


练习册系列答案
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0.3mol某有机物在充有0.6mol O2的密闭容器中燃烧，产物为由CO2、CO和H2O（g）组成的混合物．该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重16.2g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重4.8g，最后通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．请通过计算推断：
（1）生成物中CO2、CO和H2O（g）的物质的量之比为
1：1：3
1：1：3
．
（2）该有机物的分子式为
C2H6O2
C2H6O2
．
（3）若0.2mol的该有机物能与足量的钠完全反应，生成标准状况下的气体2.24L．则该有机物的结构简式为
CH3OCH2OH
CH3OCH2OH
（写出推断过程）．
（2013?闵行区一模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
表一：
编号 V （Na2CO3）/mL 沉淀情况
1 2.8 多、蓝色
2 2.4 多、蓝色
3 2.0 较多、绿色
4 1.6 较少、绿色
表二：
编号 反应温度/℃ 沉淀情况
1 40 多、蓝色
2 60 少、浅绿色
3 75 较多、绿色
4 80 较多、绿色（少量褐色）
（1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO3）2溶液与Na2CO3溶液的体积比为
1：1
1：1
；②反应温度是
75℃
75℃
．
（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
Cu（OH）2受热分解为CuO
Cu（OH）2受热分解为CuO
．实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：
打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却
打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却
．
步骤5：称量相关装置的质量．
（3）装置A的作用是
除去空气中的CO2和H2O
除去空气中的CO2和H2O
；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将
偏小
偏小
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的
bc、bd、cd
bc、bd、cd
（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．
（5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
5Cu（OH）2?2CuCO3
5Cu（OH）2?2CuCO3
．

有4.8g 混合物，在灼热条件下与充足的CO进行反应，反应后的气体用0.6mol/L 溶液100mL吸收，有白色沉淀生成．又知反应后固体的质量为3.52g．下列叙述中正确的是

[　　]

A．原混合物中与的物质的量之比为1∶1

B．生成的恰好被溶液完全吸收，沉淀完全

C．在吸收的溶液中可能有

D．原混合物中与的质量比是2∶1

试管内有的混合物，充分加热后质量减少4.8g．将试管的残留物与过量浓盐酸反应，产生的在标准状况下为1.12L．问：反应中有多少摩HCl被氧化？原混合物经充分加热，有多少摩氧化剂被还原？原混合物的质量共多少克？

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