Question

已知0.1mol×L^-1CH₃COONa溶液pH=8。

（1）该溶液中有哪些平衡?

（2）按物质的量浓度由大到小排列该溶液中各种粒子（水分子除外）。

（3）精确表达下列算式的数学结果。

c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=______________

c(OH^-)-c(CH₃COOH)=_____________

 

Answer 1

答案：
解析：

解：（1）水的电离平衡H2OH++OH- 水解平衡CH3COO-H2OCH3COOH+OH- （2）c(Na+)<c(CH3COO-)<c(OH-)<c(CH3COOH)<c(H+)c(Na+)=0.1mol×L-1，c(H+)=10-8mol×L-1，c(OH-)=10-6mol×L-1 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 起始mol×L-1              0.1                 0       0 平衡mol×L-1             0.1+10-8-10-6       10-6-10-8    10-6-10-8 （3）c(Na+)-c(CH3COO-)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=(10-6-10-8)(mol×L-1) c(OH-)-c(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8(mol×L-1)在电解质溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，即电荷守恒。同时应考虑原子个数守恒。所以上列结果又可从下列关系推出：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol×L-1；其中c(Na+)=0.1mol×L-1，c(OH-)=10-6mol×L-1；同理可分析出0.2mol×L-1的Na2CO3溶液中存在如下关系：c()+c()+c( )+c( )=0.2mol×L-1；c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c ()。