Question

【题目】分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：
（1）①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②定容时仰视刻度线，；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中， ． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（2）7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为 ， 镁和铝分别产生氢气的体积之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）偏高；偏低；偏高
（2）0.8NA；2：3
【解析】解：（1）①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；所以答案是：偏高；②定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
所以答案是：偏低；③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
所以答案是：偏高；（2）令7.8g镁铝合金中Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，则：24x+27y=7.8，
生成氢气的物质的量为 =0.4mol，根据电子转移守恒有：2x+3y=0.4×2，
联立方程，解得：x=0.1，y=0.2；
设转移电子数为n则：
2H+～H2↑～2e﹣
1 2
0.4mol n
解得n=0.8mol；
所以转移电子数为0.8NA；
依据镁、铝与盐酸反应生成气体关系得；
Mg～～～H2↑ Al～～～1.5H2↑
1 2 1 1.5
0.1mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol
所以镁与铝与盐酸反应生成氢气的体积之比等于物质的量之比等于：0.2：0.3=2：3；
所以答案是：0.8NA；2：3；