下列说法正确的是( )A．凡是化合反应都是放热反应.分解反应都是吸热反应B．热化学方程式中.如果没有注明温度和压强.则表示在标准状况下测得的数据C．热化学方程式中.化学式前面的化学计量数既可表示微粒数.又可表示物质的量D．书写热化学方程式时.不仅要写明反应热的符号.数值和单位.还要注明各物质的聚集状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
	B．	热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
	C．	热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
	D．	书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态

分析 A、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应；
B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；
C、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；
D、根据书写热化学方程式的书写方法．

解答解：A、大多数化合反应是放热反应，如2CO₂+C=2CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，故A错误；
B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故B错误；
C、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故C错误；
D、反应热量变化和物质聚集状态和定量关系有关，书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故D正确；
故选D．

点评本题考查了热化学方程式书写及意义，要理解系数的含义，掌握基础是关键，题目较简单．

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容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	A（g）	B（g）	C（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

	A．	该反应的正反应为放热反应
	B．	达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
	C．	容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短
	D．	若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	含N_A个Na⁺的Na₂OH溶解于1L水中，Na⁺浓度为1mol•L^-1
	B．	常温常压下，11.2LH₂中含有分分子数大于0.5N_A
	C．	常温常压下，30.8gCCl₄中含有的原子数目为N_A
	D．	2L0.5mol•L^-1H₂O₂溶液中含有的氧原子数为2N_A

18．KHCO₃和K₂CO₃分别与NaHCO₃和Na₂CO₃性质类似，下列比较中正确的是（　　）

	A．	常温下在水中溶解性比KHCO₃＞K₂CO₃
	B．	热稳定性K₂CO₃＜KHCO₃
	C．	和酸反应放出CO₂的快慢KHCO₃＞K₂CO₃
	D．	等量的盐酸分别与足量KHCO₃和K₂CO₃反应，产生CO₂一样多

5．将CO₂转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO₂+3H₂$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH+H₂O

（1）由图1所示的能量变化，写出将CO₂转化为甲醇的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1 mol CO₂、4mol H₂，达到平衡时H₂与CO₂的物质的量之比为8：1，CO₂的转化率是80%．
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，实验室利用图2装置模拟该法：
①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺．
②已知电解池溶液里Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）处理废水时，最后Cr³⁺以Cr（ OH）₃形式除去，当c（Cr³⁺）=1×10?⁵mol•L^-1 时，Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH5.6．（已知Ksp．[Cr（ OH）₃]=6.4xl0^-31，lg2=0.3）

15．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下氧化性强．

2．

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反应吸热
（l）已知1100℃时 K=0.263．应该反应化学平衡常数的表达式为$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值增大．（填增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v_（正）＞v_（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t₁：增大CO的浓度 t₂：降低温度．

19．

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）

化学键	H-H	C-O	C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O	H-O	C-H
E/（kJ．mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=-99kJ•mol^-1，已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH₃OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（3）利用CO₂与H₂反应还可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（4）常温下，用二甲醚燃料电池电解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，两极共产生气体1.344L（标准状况），溶液的pH=13．
（5）若用二甲醚燃料电池电解CO制备CH₄和W，工作原理如图所示，生成物WNaHCO₃是，其电解总离子方程式是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

20．某同学帮助水质检测站配制230mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液以备使用：该同学应选用天平（托盘天平）（仪器名称）称取NaOH固体1.0g．取上述配制的NaOH溶液200mL才能与0.224L氯气（STP）恰好完全反应．

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