题目内容
16．已知直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是（ ）| A． | A沸点比B低 | |
| B． | 若A、B均为气体，则A比B易液化 | |
| C． | A相对密度比B小 | |
| D． | 已知A在常温下为液态，则B不可能为气态 |
分析 直链烷烃A比B多一个碳原子，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高、密度越大，烷烃的同分异构体中支链越多其熔沸点越低，碳原子小于或等于4的烷烃常温下呈气态，据此分析解答．
解答 解：A．直链烷烃A比B多一个碳原子，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高、密度越大，A的碳原子个数大于B，所以A的熔沸点高于B，故A错误；
B．A的熔沸点高于B，A比B易液化，故B正确；
C．直链烷烃A比B多一个碳原子，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高、密度越大，A的碳原子个数大于B，所以A的密度大于B，故C错误；
D．如果A在常温下为液态，则B可能为气态，如A是戊烷B是丁烷，故D错误．
故选B．
点评 本题考查烷烃熔沸点、密度大小比较，明确烷烃中碳原子个数与物质熔沸点高低关系即可解答，属于基础题，题目难度不大．
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6．下列有机物的化学式与名称对应不正确的是（ ）
| A． |  石炭酸 | B． |  TNT | ||
| C． | CH3COOH 乙酸 | D． | CH2BrCH2Br 1，2-二溴乙烷 |
4．起固定氮作用的化学反应是（ ）
| A． | NO与空气中的氧气反应生成NO2 | B． | 硝酸工厂用NH3氧化制NO | ||
| C． | N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | D． | 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 |
；若取一定量的B完全燃烧后，生成3mol CO2和1.5mol H2O，则有39g烃B参加了反应，燃烧时消耗氧气3.75mol．
8．下列属于分子晶体的一组物质是（ ）
| A． | CaO、NO、CO | B． | CCl4、H2O2、He | C． | CO2、SO2、NaCl | D． | CH4、O2、Na2O |
5．实室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁．
（1）如果所制气体从左向右流向时，各个装置中导管连接的正确顺序是H接F、E接D、C接M、N接A．
（2）实验开始时，应先在（填字母）G处接通自来水管，然后再依次点燃装有Cu粉装置酒精灯和装有Mg粉装置的酒精灯．
（3）浓H2SO4的作用除去空气中的水，饱和Na0H溶液发生反应的离子方程式：CO2+2OH-=H2O+CO32-．
（4）装置5中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（5）装置1中发生反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
（6）若空气中的氧未除尽，则制取的Mg3N2中一定含有氧化镁．
（7）氮化镁能与水反应生成Mg（OH）2和NH3，若取含有MgO的Mg3N2的混合物2.5g，恰好与370毫升0.5摩/升的盐酸完全反应，该混合物中MgO的质量分数为20%．
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 仪器及装置 |  |  |  |  |  |
（2）实验开始时，应先在（填字母）G处接通自来水管，然后再依次点燃装有Cu粉装置酒精灯和装有Mg粉装置的酒精灯．
（3）浓H2SO4的作用除去空气中的水，饱和Na0H溶液发生反应的离子方程式：CO2+2OH-=H2O+CO32-．
（4）装置5中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（5）装置1中发生反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
（6）若空气中的氧未除尽，则制取的Mg3N2中一定含有氧化镁．
（7）氮化镁能与水反应生成Mg（OH）2和NH3，若取含有MgO的Mg3N2的混合物2.5g，恰好与370毫升0.5摩/升的盐酸完全反应，该混合物中MgO的质量分数为20%．
6．如图各坐标中Z为第三周期元素的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（ ）
| A． |  Y表示原子半径 | B． |  Y表示元素的电负性 | ||
| C． |  Y表示元素的最高正价 | D． |  Y表示元素的第一电离能 |