题目内容

常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）
A．150mL 2mol·L-1的盐酸B．500mL 2mol·L-1的硫酸
C．50mL 6mol·L-1的稀硝酸D．50mL 18.4mol·L-1的硫酸
B
酸的浓度越大产生氢气的速率越快，2mol·L-1的盐酸中氢离子浓度为2 mol·L-1，  2mol·L-1的硫酸中氢离子浓度为4 mol·L-1。硝酸与浓硫酸与铁反应不产生氢气。
练习册系列答案
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一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度
10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（   ）
A．0.05 mol/（L·s）B．0.15 mol/（L·s）
C．0.1 mol/（L·s）D．0.2 mol/（L·s）
在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；
(2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；
（6分）把0.6 mol X 气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) ="=" n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率
（2）2 min 末时Y的浓度
（3）化学反应方程式中n 值是多少？
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是(　　)
A．①③B．①④C．②③D．③④
等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是
组别
c(HCl)(mol·L－1)
温度(℃)
铁的状态

1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A．3－4－2－1    B． 1－2－4－3    C． 4－3－2－1     D．1－2－3－4
硫代硫酸钠与酸反应的实验中，观察到的最明显的实验现象是
A．产生大量气泡B．溶液沸腾是有大量的热量产生
C．出现淡黄色浑浊D．出现白色浑浊
（16分）．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______                 
(2)x＝________。
(3)A的转化率为_____     ___。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
反应在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（  ）
A．B．
C．D．

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