Question

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．0.2mol/LK₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀HNO₂得到pH=4的混合溶液c（Na⁺）=2c（SO^2-₄）
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

【答案】分析：A、溶液中氢氧根来源与水的电离、碳酸根的水解，根据质子恒等式判断．
B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，说明H₂A为弱酸，HA^-电离大于HA^-水解程度．考虑水的电离判断溶液中c（H⁺）与c（A^2-）．电离程度不大，HA^-最多．
C、根据物料守恒判断，溶液中钠离子、硫酸根来源于硫酸钠．
D、根据溶液电荷守恒判断．
解答：解：A、溶液中氢氧根来源与水的电离、碳酸根的水解，每有1mol水电离生成1molH⁺与OH^-，每生成HCO^-₃1mol，生成1molOH^-，每生成1molH₂CO₃，生成2molOH^-，所以溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，说明H₂A为弱酸，HA^-电离大于HA^-水解程度，c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中水存在电离，所以c（H⁺）＞c（A^2-），电离程度不大，HA^-最多，所以溶液中c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B错误；
C、溶液中钠离子、硫酸根来源于硫酸钠，根据硫酸钠化学式可知，混合溶液c（Na⁺）=2c（SO^2-₄），故C正确；
D、溶液呈电中性，所以溶液中阴、阳离子所带电量相等，即c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确．
故选：B．
点评：考查溶液中离子浓度大小比较，难度中等，离子浓度比较注意考虑：电解质电离、水的电离、盐类水解、三个守恒（物料守恒、电荷守恒、质子恒等式）．