题目内容

下列试剂在常温下分别跟下列4种物质接触，都能发生氧化还原反应的是 ①镁条　②氯水　③氧气　④漂白粉
[　　]
A．	亚硫酸
B．	亚硫酸钠溶液
C．	硫酸溶液
D．	苛性钠溶液

答案：A
解析：

　　亚硫酸钠溶液能与氯水、氧气、漂白粉发生氧化还原反应；硫酸溶液能与镁条发生氧化还原反应；苛性钠溶液能与氯水发生氧化还原反应．只有亚硫酸常温下能与镁条、氯水、氧气、漂白粉发生氧化还原反应．

　　亚硫酸具有酸的通性，亚硫酸中硫显＋4价，既具有氧化性，又具有还原性．

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在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为

，发生装置可以选取下列装置中的

（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为

，E与M反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物质的量浓度为18mol?L^-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：

（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为

g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是

无水硫酸铜

无水硫酸铜

；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是

（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，

（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是

SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO₂后再检验CO₂，以防SO₂的干扰

SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO₂后再检验CO₂，以防SO₂的干扰

．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现象

（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式

2Al+6H₂SO₄（浓）

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Al+6H₂SO₄（浓）

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．

请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为

，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H⁺）由大到小的顺序是

（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，试写出该电池负极的电极反应式

，溶液中OH^-向

极移动（填“正“或“负“）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为

．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^-3mol-L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是

．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的

（填装置代号）．

下列试剂在常温下分别跟下列4种物质接触，都能发生氧化还原反应的是( )

①镁条 ②氯水 ③氧气 ④漂白粉

A.亚硫酸 B.亚硫酸钠溶液 C.硫酸溶液 D.苛性钠溶液

下列试剂在常温下分别跟下列4种物质接触，都能发生氧化还原反应的是
①镁条 ②氯水 ③氧气 ④漂白粉

A.
亚硫酸
B.
亚硫酸钠溶液
C.
硫酸溶液
D.
苛性钠溶液