公元前一世纪.我国已使用天然气.天然气的主要成分为甲烷.下列关于甲烷的叙述中.错误的是( ) A．通常情况下.甲烷跟强酸.强碱.强氧化剂不起反应 B．甲烷化学性质比较稳定.不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl.CH2Cl2.CHCl3还是CCl4.都属于取代反应 D．甲烷的四种取代物都难溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是(　　)

A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C．甲烷跟氯气反应无论生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃还是CCl₄，都属于取代反应

D．甲烷的四种取代物都难溶于水

解析　CH₄的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，而不是不能被任何氧化剂氧化，A项正确，B项错误；CH₄在光照条件下与Cl₂发生取代反应，生成4种有机产物，它们是CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄，且均难溶于水，故C、D项均正确。

答案　B

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下列化学方程式能正确表示所述内容的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂ 2Fe₂O₃

B．常温下铝与氧气反应：2Al+O₂＝Al₂O₃

C．湿法炼铜：2Fe+3CuSO₄＝Fe₂(SO₄)₃+3Cu

D．二氧化碳通入澄清石灰水：CO₂+ Ca (OH)₂ ＝CaCO₃↓+ H₂O

已知Fe _xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x的值小于1。测知Fe _xO晶体密度ρ为5.71g·cm^–3，晶胞边长为4.28×10^–10m（铁原子量为55.9，氧原子量为16.0）。求：

（1）Fe_xO中x的值（精确至0.01）。

（2）晶体中的Fe分别为Fe²⁺和Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数为多少？（精确至0.001。）

（3）写出此晶体的化学式。

（4）描述Fe在此晶体中占据空隙的几何形状（即与O^2– 距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少？

在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同；当它为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个电子，则n层为(　　)

A．N层 B．M层

C．L层 D．K层

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是(　　)

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

化学式为C₈H_m的烷烃，m值等于________；C_nH₂₂的烷烃，n值等于________；相对分子质量为212的烷烃的分子式为________。

某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的化学式是(　　)

A．C₂H₆ B．C₃H₈

C．C₄H₁₀ D．C₅H₁₂

某醇的分子式为C_nH_2n_＋1OH，该醇2.3 g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56 L(标准状况)，则此醇的相对分子质量是(　　)

A．92 B．69

C．46 D．32

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子

如右表所示：

阳离子	Ag^＋、Na^＋
阴离子	NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－

下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，A是________（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：。

（3）写出b电极上发生的电极反应；

写出乙烧杯的电解池反应：_________________________________ 。

（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g （填写化学式）。

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