Question

【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32

下列有关说法正确的是( )

A.步骤①中当2v正()=v逆()时，说明反应：2+2H++H2O达到平衡状态

B.在酸性溶液中不能大量存在

C.步骤②中，若要还原1mol 离子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．步骤①中当v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，则反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O达到平衡状态，则2v正()=v逆()时反应不是平衡状态，故A错误；

B．反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，增大H+浓度，平衡正向移动，则在酸性溶液中能大量存在，故B错误；

C．还原1 mol Cr2O72-离子，转移电子为1mol×2×(6-3)=6mol，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故C错误；

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，c(OH-)=10-9mol/L，由Ksp的表达式可知，c(Cr3+)==10-5mol/L，则可认为废水中的铬元素已经基本除尽，故D正确；

故答案为D。