Question

已知：已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．
（1）D元素原子的结构示意图为

；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为

N＜Al＜Na

（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈

酸

（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是

4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+2H₂O+O₂↑

（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，由框图转化关系可知B、C最高价氧化物的水化物反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故B为Na元素、C为Al元素；A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A的原子序数为11+13-17=7，则A为氮元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，由框图转化关系可知B、C最高价氧化物的水化物反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故B为Na元素、C为Al元素；A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A的原子序数为11+13-17=7，则A为氮元素，则X为HNO₃，Y为NaOH，Z为Al（OH）₃，
（1）Cl元素原子，核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜Al＜Na，故答案为：N＜Al＜Na；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，应为NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，故答案为：酸；
（5）X为HNO₃，不稳定，见光易分解，反应的方程式为4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+2H₂O+O₂↑，故答案为：4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+2H₂O+O₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于原子结构与性质的考查，注意把握原子的结构特点以及对应化合物的转化关系，题目难度不大．