Question

把100 g含NaCl 87.75%的粗盐与54.35 mL质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓 硫酸混合。

求：（1）微热时生成氯化氢多少克？

（2）继续加热到600℃时，又生成氯化氢多少克？

 

Answer 1

答案：（1）微热时生成氯化氢36.5 g。（2）继续加热到600 ℃，又生成氯化氢18.25 g。
提示：

100 g粗盐中含NaCl的质量：100 g×87.75%=87.75 g 54.35 mL浓硫酸中含硫酸的质量是：54.35 mL×1.84 g/mL×98%=98.0 g NaCl和H2SO4的量均给出，所以首先应确定哪种物质过量，过量多少，并以不足量的反应物为基准来计算生成物的质量。 设98.0 g H2SO4在微热条件下恰好反应需NaCl的质量为x NaCl + H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑ 58.5 g  98 g x      98.0 g          ∴ x=58.5 g 由计算可知：98.0 g H2SO4需58.5 g NaCl与之反应，所以给的NaCl过量：87.75 g－58.5 g =29.25 g。 设生成NaHSO4 的质量为y，生成HCl的质量为z。 NaCl + H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑       98 g            120 g    36.5 g       98.0 g            y         z   解得：y=120 g，z=36.5 g 当继续加热到600  ℃时，过量的NaCl与新生成NaHSO4继续反应， NaCl + NaHSO4 Na2SO4 + HCl↑ 58.5 g   120 g 29.25 g    x1     ∴ x1=60 g 由计算可知：29.25 g NaCl只需60 g NaHSO4与之反应，所以NaHSO4过量：120 g－60 g=60 g。 设继续加热时生成HCl的质量为m： NaCl + NaHSO4 Na2SO4 + HCl↑ 58.8 g                     36.5 g 29.25 g                     m ，解得m=18.25 g