Question

【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D. 元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，则A、A为C，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误；B、根据反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，故B正确；C、B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；D、S和Cl可以形成S2Cl2型含有非极性键的共价化合物，故D错误，故选B。