题目内容

某元素的某种原子，取其氯化物XCl21.11g溶于水中，配成溶液。在溶液中加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应，生成了AgCl沉淀。已知该原子的核内含有相同数目的中子和质子。试回答：

(1)该原子的质量数是多少？该元素的名称是什么？

(2)把X的单质放入水中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。

解析：设X的质量数为A。

                 XCl2      +    2AgNO3  2AgCl↓+X(NO3)2

                 1mol            2mol

    1mol·L-1×0.02L

    A=40

    又因X原子的核内含有相同数目的中子和质子，则Z==20,为钙元素。

答案：(1)40  钙

    (2)剧烈反应，溶液逐渐变浑浊，并有气体放出，放出大量的热。

    Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑


练习册系列答案
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由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现象．以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上“碘：（20～50）mg/kg”中的“碘”是指
A
A
；
A．元素　　　　　　B．分子
C．原子　　　　　　D．单质
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是
醋酸
醋酸
；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO2气体134.4mL（标准状况下）．请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
作保护气
作保护气
．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为
出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
．
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
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Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式______；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途______．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：______
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为______，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为______
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为______．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为______．
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
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请回答：
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（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为    ，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为   
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：    ．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为    ．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为    ．

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