下列反应的离子方程式.书写错误的是( )A．氢氧化钠与盐酸反应 OH-+H+=H2OB．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）

	A．	氢氧化钠与盐酸反应 OH^-+H⁺=H₂O
	B．	用稀硫酸清除铁锈 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
	C．	食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
	D．	氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

分析 A．氢氧化钠与盐酸反应生成可溶性的氯化钠和水；
B．铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和和水；
C．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀．
D．漏掉了生成氢氧化铜的反应．

解答解：A．氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O，故A正确；
B．用稀硫酸清除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故B正确；
C．食盐水中滴加硝酸银溶液的离子方程式为：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故C正确；
D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故D错误；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

	A．	体积 ④＜①＜②＜③		B．	密度 ①＜④＜③＜②
	C．	质量 ④＜①＜③＜②		D．	氢原子数 ②＜④＜③＜①

15．

以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气和目前正在开发的直接氧化法
（I）有关热化学方程式如下：
水煤气法：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1；
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-251kJ•mol^-1．
（2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H．在密闭容器中投入1molCO₂和2.75mol H₂在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
③为提高CO₂的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比
④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
（3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO₂和b mol H₂发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整个反应过程中CO₂的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

12．

石墨烯是从石墨中剥离出来的，其结构如图所示．单层的石墨烯其厚度只有一个碳原子厚，被证实是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料．下列关于石墨烯的说法正确的是（　　）

	A．	石墨烯与金刚石互为同位素
	B．	从石墨中剥离得石墨烯需克服范德华力
	C．	石墨烯是高分子化合物
	D．	制成的纳米材料微粒直径在1nm～100nm，因此石墨烯纳米材料属于胶体

19．在200mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示．

（1）原混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.25mol•L^-1
（2）V₁：V₂=1：4．
（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为12.5或262.5mL．
（4）在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、墨水、有色玻璃均能产生丁达尔现象
	B．	原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
	C．	安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
	D．	分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响

16．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②BaCl₂、试剂③Na₂CO₃、试剂④HCl．在加试剂③后，应先进行一个实验操作过滤之后再加入试剂④．

13．配制500ml，0.200mol•L^-1KCl溶液，需要KCl的质量为7.45g．

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$离子的立体构型为三角锥形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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