Question

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D．D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层．已知A处于第n族，D处于第m族．且A单质在化学反应中易得电子．B的气态氢化物的化学式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40％，B原子核内质子数和中子数相等．C和A可形成CA₃型化合物，C和A、B同在一周期，B与A左右相邻．试回答：

(1)若n－m＝6，则A、D形成的化合物的化学式是________．

(2)D的原子序数为(用含m的代数式表示)________．

(3)C的离子结构示意图为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)LiCl 　　(2)2＋m 　　(3)Al3+　 　　解析：可用定量法确定B元素；由H2B可知B的最高价氧化物为BO3．设B的相对原子质量为x，则：×100％＝40％，x＝32． 　　因为B原子核内质子数和中子数相等，所以B元素的质子数为16，B为硫元素． 　　根据A单质在反应中易得电子，可知A为非金属元素．由原子序数A＞B，A为短周期元素可知A为氯元素． 　　根据CA3，A是－1价，则C是＋3价，可知C为ⅢA族元素．由于C与A、B在同一周期，所以C为铝元素． 　　根据D和A形成简单离子后，它们的电子层数相差两层，可知D的离子只有一个电子层．由A、B、C、D为相邻两周期的元素，A、B、C为第3周期元素，可知D为第2周期的金属元素． 　　(1)当n－m＝6时，Cl元素位于ⅦA族，n＝7，m＝1，D元素位于ⅠA族．可见D为锂元素． 　　(2)D位于第2周期，第m族．周期序数＝电子层数，主族族序数＝最外层电子数，且第一层只能容纳2个电子．D原子核外电子数为2＋m，即D的原子序数为2＋m． 　　(3)Al3+