下列仪器不能用于加热的是A. 试管 B. 量筒 C. 坩埚 D. 烧杯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列仪器不能用于加热的是

A. 试管 B. 量筒 C. 坩埚 D. 烧杯

练习册系列答案

相关题目

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则图1装置中观察到的现象是镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池中A极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）；如果将上述装置中通入的H₂改成甲烷（CH₄），也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为CH₄+8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A． 2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）

D．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）

	A	B	C	D
实验	分离植物油和氯化钠溶液	除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体	分离CCl4中的I2	除去CO2气体中的HCl气体
装置或仪器

在NaCl、MgSO4、 MgCl2这三种盐配成的混合溶液中，若Na+ 的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）

A．0.5mol•L-1 B．0.45mol•L-1 C．0.2mol•L-1 D．0.25mol•L-1

不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是( )

A．微粒大小不同 B．微粒质量不同 C．微粒间平均距离不同 D．微粒间引力不同

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背，B元素位于周期表五个区域中的区。

②ACl2分子中A的杂化类型为，ACl2的空间构型为。

（2）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

①Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

a、Ti2+基态的外围电子排布式可表示为________________。

b、BH4-的空间构型是_____________（用文字描述）。

②液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是____________（多项选择）。

A．NH3分子中N原子采用sp3杂化

B．相同压强时，NH3沸点比PH3低

C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－

③2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）已知硫酸（H2SO4）和高碘酸（H5IO6）的结构分别

如图I、II所示：

请从结构角度比较二者酸性强弱：

H2SO4__________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（　　）

	A．	实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
	B．	含I^-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
	C．	若在含I^-的滤液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
	D．	碘水中加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为“萃取”

11．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO （g）?N₂（g）+2CO₂（g）．下列说法错误的是（　　）

	A．	通入大量NO，ν正、ν逆均增大
	B．	恒温恒容下充入Ne，ν正、ν逆均不变
	C．	ν正（NO）=2ν逆（N₂）时，反应达到平衡
	D．	n （NO）：n （CO）：n （N₂）：n （CO₂）=2：2：1：2 时，反应达到平衡

试题分类