题目内容
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O | |
| B． | 用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O | |
| D． | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O |
分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
B．过量的氨水，反应生成亚硫酸铵、水；
C．过量NaOH溶液，反应生成氨气、水、偏铝酸钠、硫酸钠；
D．发生氧化还原反应，酸性溶液中不能存在OH-．
解答 解：A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，故A错误；
B．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2的离子反应为SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，故B正确；
C．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++Al3++5OH-═AlO2-+NH3↑+3H2O，故C错误；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．光气的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同 | |
| C． | 在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积 | |
| D． | CO在2-3min、12-13min和16-18min时平均反应速率相等 |
4．76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO3-减少2×10-3mol，则溶液中H+同时下降（ ）
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8．（多项选择题）下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（ ）
| A． | 乙苯 | B． | 反-2-丁烯 | C． | 环己烷 | D． | 对二甲苯 |
18．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是（ ）
| A． | B和C可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物 | |
| B． | D2-离子在水溶液中与Al3+、H+均不能大量共存 | |
| C． | A2B的稳定性强于A2D的稳定性 | |
| D． | A2D和DB2可发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 |
5．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 含0.1 mol/L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl- | |
| B． | 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 碱性溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3- | |
| D． | 不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、I- |
3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的饱和的混合溶液中，测得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中c（B-）为1.6×10-3mol/L | |
| B． | 溶液中c（B-）为1.7×10-13mol/L | |
| C． | AB2比AC更难溶解 | |
| D． | 因两者不同类而无法比较其溶解度的大小 |