题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
- B.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
- C.用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
- D.Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C
分析：A．水参加反应；
B．反应生成亚铁离子；
C．小苏打为碳酸氢钠，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
D．不符合离子的配比，反应生成硫酸钡和水．
解答：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故C正确；
D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意AB中反应的实质为易错点，题目难度中等．
分析：A．水参加反应；
B．反应生成亚铁离子；
C．小苏打为碳酸氢钠，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
D．不符合离子的配比，反应生成硫酸钡和水．
解答：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故C正确；
D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意AB中反应的实质为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
