题目内容
【题目】与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：
NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(没有配平）
（1）配平方程式。
NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________mol。
（3）ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
【答案】（1）5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O
（2）1∶4 0.2 （3）
(或3.85a）
【解析】
试题分析：（1）亚氯酸钠中氯元素的化合价从＋3价降低到－1价，得到4个电子，同时部分升高到＋4价失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知反应的方程式为5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O；
（2）反应式亚氯酸钠既是氧化剂，也是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4；
（3）ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，气体是氮气和CO2，所以1molCN－失去5mol电子。1molClO2得到5mol电子，所以处理100 m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为
。
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