Question

【题目】已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：

（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____；

（2）当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___；

（3）每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_____；

（4）反应消耗的水是（_____）

A.全部被氧化 B.全部被还原 C.被氧化 D.被还原

Answer 1

【答案】9：5 1/18 2mol C

【解析】

反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答。

(1)反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9 mol Cl原子得电子，1 mol Cl原子失电子，2 mol O原子失电子，则氧化剂为4.5 mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5 mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9:5，故答案为：9:5；

(2)反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被氧化的氯气为0.5 mol，转移电子的物质的量为9 mol，则当转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是1/18mol，故答案为：1/18；

(3)每产生1 mol O2时，O元素失去4 mol电子，则氯元素得到4 mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol，故答案为：2mol；

(4)由可知，5 mol H2O参加反应，只有2 mol作还原剂被氧化，即反应消耗的水是被氧化，C项正确，故答案为：C。