Question

（综合应用）发射卫星的火箭通常用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化剂，燃烧过程中无污染物产生。现已知：

（1）N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）  △H＝＋67.2kJ·mol^－1

（2）N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）  △H＝－534kJ·mol^－1则1mol

肼在足量的NO₂中燃烧生成N₂和水蒸气时放出热量为………………………………（  ）

A. 601.17kJ　　　　　　　　　　　　   B. 67.2kJ  

C. 534kJ　　   　　　　　　　　　　   D. 576.6kJ

 

Answer 1

答案：D
解析：

点拨解答：根据热化学方程式进行反应热的计算，需注意热化学方程式合并时反应热应连 带“+”和“－”。 由（2）—（1）×2得 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）＋4H2O（g） △H＝－534kJ·mol－1－（+673.2kJ·mol－1）×2＝－1135.2kJ·mol－1 2mol肼在足量的NO2中燃烧生成N2和水蒸气时放出的热量为1135.2kJ·mol－1”，所以lmol肼在足量的NO2中燃烧生成N2和水蒸气放出的热量为1135.2kJ·mol－1”÷2＝576.6kJ·mol－1。