题目内容
在新制的硝酸亚铁溶液中，滴入少量浓盐酸，可观察到溶液变为 色，写出发生反应的离子方程式 ．
考点：离子方程式的书写,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：硝酸根离子在酸性条件下，具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：硝酸根离子在酸性条件下，具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，可知发生的离子反应为4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O，观察到溶液由浅绿色变为黄色，
故答案为：黄；4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O．
故答案为：黄；4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）
A、 图所示反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），b的压强一定比a大 |
B、 图表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 |
C、 图表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化 |
D、 图表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 |
下列溶液分别加热蒸干，可得到该物质晶体的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、Cu（NO3）2 |
| C、Cu（HCO3）2 |
| D、Na2CO3 |
有机物A的结构简式为
，它可通过不同的化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．下列说法正确的是（ ）
，它可通过不同的化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．下列说法正确的是（ ）| A、A与E互为同分异构体 |
| B、C能使溴水褪色 |
| C、1 mol D与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为3 mol |
| D、1 mol B最多能与5 mol H2发生加成反应 |
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是四位同学对该反应的部分认识，其中不正确的是（ ）
| A、该条件下NaHCO3的溶解度较小 |
| B、NaHCO3不是纯碱 |
| C、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 |
| D、从该反应可以获得氮肥 |
下列有关二氧化硅的说法错误的是（ ）
| A、二氧化硅坚硬难熔 |
| B、二氧化硅的化学性质不活泼，不能与水或酸反应 |
| C、二氧化硅属于酸性氧化物，一定条件下能够与碱性氧化物和强碱反应 |
| D、二氧化硅是难溶弱酸H2SiO3的酸酐 |
自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
| A、NaOH |
| B、FeCl2 |
| C、NaHCO3 |
| D、FeCl3 |
下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）
| A、在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、OH-． |
| B、在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42- |
| C、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl- |
| D、在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3- |